a)80
b)70
c)40
d)30
e)10
SOLUÇÃO:
Retirando os dados:
P1 - pressão inicial= 2,0 atm
P2 - pressão final = 0,50 atm
V2 - volume final= V1 + X = 10 + X;
X é o volume do recipiente II
V1 - volume inicial = 10 L)
Lei de Boyle-Mariotte:
P1/P2 = V2/V1 Substituindo, temos:
2,0 / 0,50 = 10 + X / 10
4,0 x 10 = 10 + X
X = 40,0 - 10
x = 30 L
Resposta letra d
2 - Uma dada massa de gás perfeito está em um recipiente de volume 8,0 litros, a temperatura de 7,0 oC, exercendo a pressão de 4,0 atm. Reduzindo-se o vulume a 6,0 litros e aquecendo-se o gás, a sua pressão passou a ser 10 atm. Determine a que temperatura o gás foi aquecido.
Resolução:
Aplicando a lei geral dos gases perfeitos, temos:
Substituindo na equação, os valores fornecidos pelo enunciado do exercício temos:
Logo, T = 525K
Substituindo na equação, os valores fornecidos pelo enunciado do exercício temos:Logo, T = 525K
Fazendo a transformação para a escala Celsius, temos:
T = 525 – 273 = 252 oC
3 - Um gás de volume 0,5m³ à temperatura de 20ºC é aquecido até a temperatura de 70ºC. Qual será o volume ocupado por ele, se esta transformação acontecer sob pressão constante?
É importante lembrarmos que a temperatura considerada deve ser a temperatura absoluta do gás (escala Kelvin) assim, o primeiro passo para a resolução do exercício é a conversão de escalas termométricas:
Lembrando que:
Então:
4 - Um gás que se encontra à temperatura de 200K é aquecido até 300K, sem mudar de volume. Se a pressão exercida no final do processo de aquecimento é 1000Pa, qual era a pressão inicial?
gostei dos exercicicios resolvidos,ajudou-me bastante.Bjus
ResponderExcluirqueria mais!!!!!!!1
ResponderExcluirMuito bom!
ResponderExcluirme ajudou bastante
também queria mais
muito legl
ResponderExcluirmuito bom,
ResponderExcluirProfª tenho um exercio que diz o seguinte:
a variaçao do V1 ocupado por 4,4 de um gás em funsão da pressão para duas temperaturas T1 T2.
os pontos A e B assinalam tres estados diferentes do gas que respresenta comportamento semelhante ao de um gas ideial.
a) calcule o V1 indicando no grafico reccorendo a lei de Bayle e Marriotte.
b) estabeleça a uma relaçao de maior ou menor ou igual entre a T1 e T2.
c) Cacule a massa molar do gás.
Obrigado a minha questao esta posta
Este comentário foi removido pelo autor.
ResponderExcluirgostei, obrigado, exercícios simples, mas preciso de exercícios mais complexos, pois no vestibular os miolos faltam estourar de tanto pensar e repensar e as vezes nem sempre consigo resolver.
ResponderExcluirMuito bom mesmo
ResponderExcluira numero 2 esta errada
ResponderExcluirdeveria ser t=16800/32
CONFIRA!!
A resolução esta correta, 60 . 280 = 16800,
ExcluirCONFIRA!!
a numero 2 esta errada
ResponderExcluirdeveria ser t=16800/32
CONFIRA!!
Excelentes, atividades todas de fáscio compreensão facilitando
ResponderExcluirassim a resolução. gostei muito .
Aqui a número 1 deu 40, vish..
ResponderExcluirdepende a formula que usar, a minha tambem deu 40
Excluirparabens professora gostei muito bom. bom de mais
ResponderExcluirMuito bom os exercícios, foram bem elaborados.
ResponderExcluirgostaria de entender porque você colocou as pressões dividindo, uma vez que a formula de Boyle é: P1.V1=P2.V2.
ResponderExcluirpor que motivo você colocou as duas pressões e os dois volumes dividindo ???
Galera pra quem teve duvidas na questão de numero 1 ou fez usando a formula de Boyle P1.V1=P2.V2 e o resultado deu 40, prestem atenção na questão (O volume do recipiente II, em Litros) Lembrando que a lei de Boyle vai calcular o valor final do volume ou seja em todo o recipiente, e se tratando de um gás ele vai se espalhar pelos dois recipientes. Mas a questão pede o volume apenas do recipiente II. Então é 40=Volume Final dos dois recipientes juntos, menos 10 que é o volume inicial que era só o recipiente I. Eu tbm n entendi a forma que ele fez, só pra ressaltar
ResponderExcluirNuma transformação isotérmica, apressao aumentou 1,5 vezes e o volume diminuiu de 30mL. Qual foi o volume inicial?
ResponderExcluirNuma transformação isotérmica, apressao aumentou 1,5 vezes e o volume diminuiu de 30mL. Qual foi o volume inicial?
ResponderExcluir👏
ResponderExcluirObgda pela ajuda❤
ResponderExcluir