A CIÊNCIA EXATA

A matemática (do grego máthēma [μάθημα]: ciência, conhecimento, aprendizagem; mathēmatikós [μαθηματικός]: apreciador do conhecimento) é a ciência do raciocínio lógico e abstrato. Ela envolve uma permanente procura da verdade. É rigorosa e precisa. Embora muitas teorias descobertas há longos anos ainda hoje se mantenham válidas e úteis, a matemática continua permanentemente a modificar-se e a desenvolver-se.

quarta-feira, 29 de setembro de 2010

2º ANO. ESTUDO DOS GASES EXERCÍCIOS RESOLVIDOS

 1 - Num determinado instante o recipiente I contém 10 litros de gás, a temperatura ambiente e pressão de 2,0 atm, enquanto o recipiente II está vazio. Abrindo-se a torneira, o gás se expande, exercendo pressão de 0,50 atm, equanto aretorna à temperatura ambiente. O volume do recipiente II, em Litros, vale:

a)80
b)70
c)40
d)30
e)10

SOLUÇÃO:
Retirando os dados:

P1 - pressão inicial= 2,0 atm
P2 - pressão final = 0,50 atm
V2 - volume final= V1 + X = 10 + X;
X é o volume do recipiente II
V1 - volume inicial = 10 L)

Lei de Boyle-Mariotte:


          P1/P2 = V2/V1 
Substituindo, temos:
                      2,0 / 0,50 = 10 + X / 10
                         4,0 x 10 = 10 + X
                                 X = 40,0 - 10
                                  x = 30 L
Resposta letra d



 2 - Uma dada massa de gás perfeito está em um recipiente de volume 8,0 litros, a temperatura de 7,0 oC, exercendo a pressão de 4,0 atm. Reduzindo-se o vulume a 6,0 litros e aquecendo-se o gás, a sua pressão passou a ser 10 atm. Determine a que temperatura o gás foi aquecido.

Resolução:

Aplicando a lei geral dos gases perfeitos, temos:





Onde, T0 = 7 +273 = 280K

Substituindo na equação, os valores fornecidos pelo enunciado do exercício temos:

Logo, T = 525K



































Substituindo na equação, os valores fornecidos pelo enunciado do exercício temos:Logo, T = 525K

Fazendo a transformação para a escala Celsius, temos:

T = 525 – 273 = 252 
oC

 3 -  Um gás de volume 0,5m³ à temperatura de 20ºC é aquecido até a temperatura de 70ºC. Qual será o volume ocupado por ele, se esta transformação acontecer sob pressão constante?
É importante lembrarmos que a temperatura considerada deve ser a temperatura absoluta do gás (escala Kelvin) assim, o primeiro passo para a resolução do exercício é a conversão de escalas termométricas:
Lembrando que:
Então:

4 -  Um gás que se encontra à temperatura de 200K é aquecido até 300K, sem mudar de volume. Se a pressão exercida no final do processo de aquecimento é 1000Pa, qual era a pressão inicial?



8 comentários:

  1. gostei dos exercicicios resolvidos,ajudou-me bastante.Bjus

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  2. Muito bom!
    me ajudou bastante
    também queria mais

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  3. muito bom,
    Profª tenho um exercio que diz o seguinte:
    a variaçao do V1 ocupado por 4,4 de um gás em funsão da pressão para duas temperaturas T1 T2.

    os pontos A e B assinalam tres estados diferentes do gas que respresenta comportamento semelhante ao de um gas ideial.

    a) calcule o V1 indicando no grafico reccorendo a lei de Bayle e Marriotte.

    b) estabeleça a uma relaçao de maior ou menor ou igual entre a T1 e T2.

    c) Cacule a massa molar do gás.

    Obrigado a minha questao esta posta

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  4. Este comentário foi removido pelo autor.

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  5. gostei, obrigado, exercícios simples, mas preciso de exercícios mais complexos, pois no vestibular os miolos faltam estourar de tanto pensar e repensar e as vezes nem sempre consigo resolver.

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